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2021年河北专接本考试化学专业考试大纲

2021河北专接本考试大纲现在已经公布,作为河北专接本考生的复习规划指南针,每年它的变动都关乎大家的复习内容,今天科普君帮大家整理了化学专业考试大纲,专业课考试内容是无机化学 和分析化学和 有机化学,专业课满分300分。

河北省普通高校专科接本科教育考试

化学/应用化学/科学教育专业考试说明

第一部分:无机化学

Ⅰ.课程简介

一、内容概述与要求

无机化学是化学/应用化学专业专科接本科考试的专业必修课,该课程要求学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡,配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识;理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途,训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力,指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法,帮助学生树立辨证唯物主义观点。

二、考试形式与试卷结构

考试采用闭卷、笔试形式,满分100分,考试时间50分钟。

试题类型包括选择题、填空题、简答题、计算题。选择题是单项选择题;填空题只要求填写结果;简答题和计算题均应写出详细的文字说明和计算步骤。

试卷分值:选择题30分;填空题30分;简答题20分;计算题20分。

Ⅱ.知识要点考核与要求

一、化学基础知识

  1. 知识范围

理想气体状态方程;混合气体分压定律。

  1. 考核要求

(1) 掌握理想气体状态方程,会应用;

(2) 掌握分压定律公式,会应用。

二、化学热力学基础

  1. 知识范围

(1) 热力学的术语和基本概念: 体系、环境、状态函数、热、功、焓、焓变、热力学能、标准摩尔生成焓;

(2) 热力学第一定律、恒容反应热、恒压反应热、反应进度、生成热、盖斯定律;

(3) 热力学第三定律和标准熵、Gibbs自由能判据和标准摩尔生成Gibbs自由能;

(4) 化学反应等温式;吉布斯-亥姆霍兹公式;•温度对自由能变化影响的分析;热力学分解温度。

  1. 考核要求

(1) 掌握状态和状态函数、焓和焓变、熵和自由能及它们变化的初步概念;

(2) 会用盖斯定律计算;

(3) 会从物质的热力学函数表中查ΔfH、ΔfGS,并用于计算在标准状态时反应的焓变、自由能变和熵变;

(4) 初步学会用自由能变化来判断化学反应的方向;

(5) 理解化学反应等温式的含义,会应用其求算ΔrG和平衡常数K;

(6) 根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解ΔG与ΔH及ΔS的关系,会判断反应方向并能分析温度对化学反应自发性的影响。

三、化学反应速率

  1. 知识范围

化学反应速率的表示法,平均速率和瞬时速率;化学反应速率的实验测定;浓度对化学反应速率的影响:速率方程和速率常数,反应级数及其测定;基元反应和复杂反应,反应分子数;温度对化学反应速率的影响:阿累尼乌斯公式,活化能和活化分子;催化剂对化学反应速率的影响。

  1. 考核要求

(1) 掌握化学反应速率的概念及反应速率的实验测定;

(2) 了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念;

(3) 掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响;

(4)了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算;

(5) 初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。

四、化学平衡

  1. 知识范围

化学平衡的基本特征,标准平衡常数的表达式,标准平衡常数的应用,化学平衡的移动,自发变化和熵,吉布斯函数。

  1. 考核要求

(1)掌握化学平衡的基本特征,会写出化学平衡反应式的标准平衡常数的表达式;

(2)利用平衡常数能够判断反应程度,预测反应方向,计算平衡组成;

(3)掌握勒夏特列原理,能判定浓度、压力、温度、催化剂的变化时平衡移动的方向;

(4)掌握自发变化的的特点,熵的概念,能够运用热力学第二定律和热力学第三定律进行相关的计算;

(5)掌握Gibbs-Helmhotz公式,并根据公式判定反应是否能够自发进行;

(6)了解盖斯定律和范特霍夫方程。

五、原子结构与元素周期律

  1. 知识范围

核外电子运动的波粒二象性,德布罗意关系式,海森堡测不准原理;核外电子运动状态的描述:薜定谔方程(只简单介绍公式),波函数和原子轨道,四个量子数,波函数的径向分布图和角度分布图,几率密度和电子云,电子云角度分布图;基态原子电子组态:屏蔽效应,钻穿效应,近似能级图,电子层与电子亚层,构造原理;原子核外电子排布规律;原子结构与元素周期系的关系:元素性质的周期性;元素周期表:长周期与短周期、主族与副族,原子的电子构型与元素的区分;元素性质及其变化的周期性:原子半径、电离能、电子亲合能、电负性。

  1. 考核要求

(1)了解核外电子运动的特殊性,理解波函数和电子云图形;

(2) 掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念,理解四个量子数的量子化条件及其物理意义;

(3) 掌握近似能级图,按照核外电子排布原理,写出一般元素的原子电子构型;(4) 理解原子结构与元素周期律间的关系;

(4) 掌握各类元素电子构型的特征;

(5) 掌握电离能、电子亲合能、电负性等概念,了解它们与原子结构的关系。

六、化学键理论概述

  1. 知识范围

共价键理论:经典共价键理论(电子配对法),路易斯结构式;现代价键理论:共价键的饱和性和方向性;σ键和π键;价层电子互斥模型(VSEPR);杂化轨道理论要点;SP、Sp2、sp3杂化;等性杂化和不等性杂化;分子轨道理论:分子轨道的含义,分子轨道的形成,组成分子轨道三原则(对称性原则,最大重叠原则和能量近似原则),成键轨道和反键轨道,简单双原子分子轨道能级图,分子轨道中的电子排布,键级;化学键类型;化学键参数:键能、键长、键角、键的性质;分子的性质:极性分子和非极性分子;分子偶极矩,分子的磁性;分子间力和氢键:范德华力(取向力、诱导力、色散力)及其特点;氢键的形成与本质,分子间力和氢键对物质性质的影响。

  1. 考核要求

(1) 掌握共价键理论的基本内容;

(2) 理解物质性质与其分子结构的关系;

(3) 定性了解同核双原子分子的分子轨道理论;

(4) 掌握化学键、分子间力和氢键的概念、特征。

七、酸碱解离平衡

  1. 知识范围

酸碱质子理论概述,水的解离平衡和溶液的pH,弱酸弱碱的解离平衡,缓冲溶液。

  1. 考核要求

(1了解酸碱质子理论的基本概念,掌握共轭酸碱关系并能指出相应的共轭酸碱;

(2)根据酸碱质子理论,能够判定以水为溶剂时,哪些是酸哪些是碱哪些是两性的物质;

(3)了解酸和碱的相对强弱;

(4)掌握水的离子积常数和溶液的pH的计算方法;

(5)掌握一元弱酸和一元弱碱的解离平衡,了解多元弱酸的解离平衡,能够计算多元弱酸溶液的pH;

(6)掌握盐溶液的解离平衡,能够判断盐溶液的酸碱性;

(7)了解缓冲溶液的缓冲原理,能够计算缓冲溶液的pH。

八、沉淀溶解平衡

  1. 知识范围

溶解度和溶度积的基本概念,沉淀的生成和溶解,两种沉淀之间的平衡。

  1. 考核要求

(1)了解溶解度和溶度积的基本概念和两者之间的关系,能够进行溶解度和溶度积相互换算;

(2)掌握难溶电解质的溶度积规则,能够根据平衡移动的原理判定沉淀的生成和溶解;

(3)掌握同离子效应和盐效应,能够进行相关溶解度的计算;

(4)了解溶液的pH对沉淀溶解平衡的影响以及沉淀的配位溶解;

(5)了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依据,计算溶液中相关离子的浓度;

(6)了解沉淀转化的概念,掌握沉淀转化的条件,能够进行相关平衡常数以及物质浓度的计算。

九、氧化还原反应

  1. 知识范围

氧化还原反应的基本概念,原电池和电解池,电极电势的基本概念和应用。

  1. 考核要求

(1)了解氧化还原反应的基本概念,求出化学式中某个元素的氧化值,指出反应中的氧化剂和还原剂;

(2)了解氧化还原反应方程式配平的依据,能够运用氧化值法和离子电子法配平方程式;

(3)了解原电池的基本构造,电解池的基本概念和法拉第定律,掌握原电池电动势的测定方法;

(4)掌握吉布斯函数和原电池电动势的关系式,计算原电池的电动势,判断原电池的正负极,写出相应的电池符号和电池反应;

(5)了解标准氢电极和甘汞电极的构造,掌握标准电极电势的基本概念;

(6)掌握能斯特方程,根据能斯特方程判断氧化剂或还原剂的强弱,判定氧化还原反应进行的方向和限度;

(7)了解元素电势图的基本概念,根据元素电势图能够判断歧化反应是否能够发生,计算某个电对的标准电极电势。

十、配位化学基础

  1. 知识范围

配位化合物的命名、组成,配位反应和配位平衡计算。

  1. 考核要求

(1)了解配位化合物的组成,能够指出配合物的的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数,确定配离子和形成体的电荷数,并且能够正确的命名配位化合物;

(2)能够写出各种配离子的分步生成反应和总反应,以及相应的稳定常数表达式;

(3)能够根据配位平衡进行相关的计算。

十一、碱金属和碱土金属

  1. 知识范围

碱金属和碱土金属的通性;单质的物理化学性质;化合物:氢化物、氧化物、氢氧化物、重要盐类性质的变化规律;锂铍的特殊性、对角性规则。

  1. 考核要求

(1)熟悉氢化物的类型、氧化物的类型(普通氧化物,过氧化物,超氧化物),掌握过氧化物与水、稀酸的反应;

(2)熟悉同一周期,同一主族元素氧化物的水合物酸碱性强弱的递变规律,理解R-O-H规则;

(3)理解碱金属、碱土金属氢氧化物的溶解性;

(4)理解碱金属、碱土金属盐的热稳定性和溶解性。

十二、p区元素

(一) 硼族元素

  1. 知识范围

缺电子性的概念,三中心二电子键;硼单质及硼化物的基本性质、结构特性;金属铝及化合物的性质。

  1. 考核要求

(1) 了解硼族元素的缺电子性质;

(2) 掌握乙硼烷的结构、硼酸的弱酸性和硼砂的性质;

(3) 掌握铝、铝的氧化物、氢氧化物的两性。

(二)碳族元素

1.知识范围

碳族元素的原子结构,成键特征,氧化态;;碳硅的含氧化合物(氧化物、含氧酸及盐)的基本性质、结构特征; 锡、铅的化合物及物理化学性质。

  1. 考核要求

(1) 了解碳族元素的概述;;

(2) 熟悉碳酸及其盐的性质,易溶硅酸盐的性质;

(3) 掌握锡、铅氧化物及其水合物酸碱性的变化规律,掌握Sn(Ⅱ)的水解性、还原性,PbO2的氧化性,铅盐的难溶性。

(三)氮族元素

  1. 知识范围

氮族元素的特征;氮、磷的单质及氮磷砷锑铋的化合物的性质。

  1. 考核要求

(1) 掌握N2及氮的重要化合物(氢化物,氧化物,含氧酸及其盐)的结构、性质、制备和用途;

(2) 掌握磷的单质及其重要化合物的结构、性质、制备和用途;

(3) 了解砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性,锑铋氧化物的水解性,砷酸、铋酸钠的氧化性。

(四)氧族元素

  1. 知识范围

氧族元素的特征;氧、硫的单质及化合物的性质。

  1. 考核要求

(1) 了解H2O2的结构,掌握H2O2的性质;

(2) 掌握H2S水溶液的酸性、还原性及硫化物的溶解性;

(3) 掌握亚硫酸及其盐,硫酸及其盐,硫代硫酸钠,过二硫酸盐等的性质。

(五)卤族元素

  1. 知识范围

卤素的单质及氢化物、卤化物、卤素的含氧化合物;p区元素化合物性质的递变规律。

  1. 考核要求

(1) 了解卤素单质(Cl2,Br2,I2)的制备、性质;掌握I2在CCl4、KI溶液中的溶解性;

(2) 掌握卤化氢的制备和性质的递变规律(沸点,水溶液的酸性,还原性,稳定性);

掌握次氯酸及其盐的性质,掌握氯的含氧酸及其盐性质的递变规律(含氧酸的酸性,酸及盐的氧化性,热稳定性);

(3) 了解p区元素含氧酸盐的热稳定性;掌握p区元素氢化物、氧化物及其水合物氧化还原性的变化规律。

十三、d区元素

(一)铬族、锰族元素及铁、钴、镍

  1. 知识范围

过渡元素的特征;铬的重要化合物;锰的重要化合物;铁、钴、镍的化合物。

  1. 考核要求

(1) 了解过渡元素通性;

(2) 掌握Cr(OH)3两性, [Cr(OH)4]的还原性,重铬酸盐的氧化性,Cr2O72与CrO42间的平衡,重金属铬酸盐的难溶性;

(3) 掌握Mn(II)在酸碱介质中的还原性,MnO2、高锰酸盐的强氧化性,锰酸盐的不稳定性;

(4) 掌握铁、钴、镍M(II)氢氧化物的还原性,M(III)氢氧化物氧化性的递变规。

(二)铜族及锌族元素

  1. 知识范围

铜族元素的单质、化合物、水溶液中铜族元素离子及其反应;锌族元素的单质、化合物、水溶液中锌族元素离子及其反应。

  1. 考核要求

掌握Cu、Ag、Zn、Hg重要化合物的主要性质:

(1) 金属的酸溶性;

(2) 氧化物、氢氧化物的稳定性;

(3) 氢氧化物酸碱性;

(4) Ag+与氨水、S2O32、CN的反应;

(5) Hg2+盐的水解性、氧化性以及与NH3、OH、I、S2的反应;

(6) Cu+不稳定,易歧化;Hg22+较稳定,不会歧化。

  

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特别说明:由于各方面情况的不断调整与变化,提供的所有考试信息仅供参考,敬请考生以权威部门公布的正式信息为准。
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